Axit Clohidric ≥ 35% – HCl (đóng can)

Chi tiết

Email to a Friend Print

Danh mục: Hóa chất xử lý nước

Mô tả

Axit Clohidric ≥ 35% – HCl (đóng can)

Thông tin liên hệ:

– Nhà phân phối Công ty TNHH TM DV XNK Quyết Tâm

– Hotline: 0328.492.642 – 0798.279.088

– Email: ctyxnk.quyettam@gmail.com

– Web: https://qtchem.vn/

– FB: https://facebook.com/xnkquyettam

Acid Clohidric-HCl

Axit HCl và những ứng dụng trong đời sống

Axit HCL – Hydro Clorua – Axit clohidric là một loại axit vô cơ mạnh được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp. Axit HCL tồn tại dưới dạng dung dịch hoặc dạng khí.

Axit HCl- thông tin tổng quan

Acid Clohidric-HCl

Axit HCl (Axit Clohydric) có tên gọi khác là axit muriatic, được phát hiện từ thời phục hưng trong muối ăn và tồn tại, phát triển đến nay.

Axit HCl là một axit đơn, có thể phân rã trong môi trường nước. Ở nhiệt độ thường, dung dịch axit này không màu, hoặc hơi ngả vàng nếu lẫn tạp chất. Có thể bốc hơi, khúc xạ với ánh sáng. Nó được ứng dụng nhiều nhất trong công nghiệp sinh học.

Tên gọi: Hydrogen clorua (khí); Axit clohidric (dung dịch)
Tên hóa học (IUPAC): Hydrogen clorua (khí); Axit clohiđric (dung dịch)
Công thức phân tử: HCl

Tính chất vật lý và hóa học HCl

Tính chất vật lý:

– Khi ở dạng khí, axit HCl không màu, có mùi xốc, tan nhiều trong nước để tạo thành dung dịch axit mạnh HCl. Khí HCl nặng hơn không khí.

– Ở dạng dung dịch, axit HCl loãng không màu, dễ bay hơi nhưng không dễ bốc cháy.

– Nồng độ dung dịch HCl đậm đặc nhất có thể đạt được là 40% và khi đó, nó chuyển sang màu vàng ngả xanh lá. Đồng thời, nó có thể tạo thành các sương mù axit trong không khí ẩm.

Tính chất hóa học

HCl có 2 tính chất hóa học lớn nhất là tính axit mạnh và tính oxi hóa khử.

– Tính axit mạnh: Nếu bạn có hiểu biết về lĩnh vực hóa học thì chắc hẳn axit HCl đã không còn xa lạ. Chất này là axit nên cũng giống những axit khác, nó có thể khiến quỳ tím chuyển thành màu đỏ. Ngoài ra, nó cũng có đầy đủ vai trò của một axit như tác dụng với bazo tạo thành muối, làm oxi hóa kim loại,….

– Tính oxi hóa – khử: Axit thể hiện tính oxi hóa – khử ki nó phản ứng hóa học với kim loại đứng trước H2, hoặc với chất có tính oxi hóa mạnh như KClO3, KMnO4,…

Ứng dụng của HCl trong đời sống

Axit clohidric HCl 35% được sử dụng trong các ngành công nghiệp: Sắt thép, xưởng xi mạ, sản xuất chitin, xưởng luyện kim, xưởng hàn điện, sản xuất cao su, các ngành chế biến thực phẩm (nhà máy đường, bột ngọt, nước tương), nhà máy xử lý nước và các ngành công nghiệp hóa chất, các nhà máy điện, các ngành khai thác khoáng sản và trong đời sống, dưới đây là một số ứng dụng thực tế:

Loại bỏ gỉ sét trên sắt thép

Đây được xem như công dụng lớn và thực tế nhất của axit HCl. Do để lâu trong môi trường dễ bị oxi hóa nên thép có thể bị gỉ. Trước khi người ta đưa thép vào sản xuất sẽ dùng HCl có nồng độ khoảng 18% để tẩy gỉ các loại thép Carbon, khiến chúng trở thành thép mới.

Ngoài ra, vì được sử dụng nhiều để tẩy gỉ thép nên người ta đã phát minh ra quá trình tái chế axit HCl để tiết kiệm cũng như nâng cao hiệu quả tẩy.

Phản ứng tái chế như sau:

4 FeCl2 + 4 H2O + O2 → 8 HCl+ 2 Fe2O3

Trong quá trình tái chế này, Fe2O3 (sắt oxit) là sản phẩm phụ được sinh ra. Nó được ứng dụng nhiều trong ngành công nghiệp.

Sử dụng sản xuất hợp chất vô cơ

Axit HCl có thể sản xuất các hợp chất vô cơ bằng các phản ứng hóa học. Chẳng hạn các hóa chất xử lý nước như FeCl3, PAC,… các chất này ứng dụng làm chất keo tụ, dùng trong ngành xử lý nước thải, sản xuất giấy và nước uống.

Ngoài ra còn các chất khác như CaCl2, Niken clorua dùng cho ngành công nghiệm mạ và sản xuất pin. Phương trình hóa học của nó là:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Zn(s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2(g)

Sản xuất các hợp chất hữu cơ

Axit HCl có thể dùng để sản xuất vinyl clorua và dicloroetan để sản xuất PVC. Hay sản xuất bisphenol A sản xuất polycacbonat, than hoạt tính, và axit ascobic, cũng như trong một số sản phẩm của ngành dược.

Kiểm soát và trung hòa độ pH

Axit clohydric có thể được dùng để điều chỉnh tính bazơ của dung dịch.

OH− + HCl → H2O + Cl−

Trong các ngành công nghiệp yêu cầu độ tinh khiết như sản xuất thực phẩm, dược phẩm, nước uống, người ta sử dụng axit HCl chất lượng cao để điều chỉnh độ pH của nước cần xử lý. Còn đối với những ngành công nghiệp không yêu cầu độ tinh khiết cao, axit clohydric công nghiệp được sử dụng để trung hòa nước thải và xử lý nước hồ bơi.

Tái sinh bằng cách trao đổi ion

Axit clohydric chất lượng cao được sử dụng để tái sinh các nhựa trao đổi ion. Trao đổi cation được sử dụng rộng rãi nhằm loại bỏ các ion như Na+ và Ca2+ từ các dung dịch chứa nước để tạo ra nước khử khoáng, thông qua sự thay thế Na+ bằng H+ và Ca2+ bằng 2 H+.

Sử dụng axit HCl để trao đổi ion và nước khử khoáng được ứng dụng trong tất cả các ngành công nghiệp hóa, sản xuất nước uống và một số ngành công nghiệp thực phẩm.

Trong sinh vật

Axit gastric trong dạ dày có thành phần chính là axit clohydric có vai trò là một chất kháng lại các vi sinh vật để ngăn ngừa nhiễm trùng và hỗ trợ quá trình tiêu hóa thức ăn. Nồng độ pH trong dạ dày thấp sẽ làm biến tính các protein, tạo điều kiện cho enzym tiêu hóa phân hủy dễ dàng hơn, đồng thời kích hoạt các tiền enzym pepsinogen thành enzyme pepsin hoạt hóa bởi sự tự phân cắt.

Sau khi ra khỏi dạ dày, axit clohydric của dịch sữa bị natri bicacbonat vô hiệu hóa trong tá tràng.

Các ứng dụng khác

– Trong khai thác dầu, axit clohydric được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá và tạo các lỗ rỗng lớn hơn.

– Trộn dung dịch axit clohydric đậm đặc với axit nitric đậm đặc theo tỉ lệ mol 1:3 sẽ tạo ra dung dịch có khả năng hòa tan vàng và bạch kim.

– Là thành phần để sản xuất một số sản phẩm như aspartame, fructose, axit citric, lysine, thủy phân protein thực vật, gelatin….

Hiệu ứng tới sức khỏe của axit HCL axit Clohyric

Các chất, cả hai như là một khí và như một dung dịch nước, là một axit mạnh và do đó ăn mòn mạnh mẽ cho các mô của con người. Tuy nhiên, axit hydrochloric tồn tại tự nhiên như một thành phần của axit dạ dày, duy trì độ pH 1-2 trong dạ dày.

Hiệu ứng môi trường axit HCL axit Clohyric

Khi tiếp xúc với nước, Hydrogen chloride ngay lập tức phân ly và làm giảm độ pH

giá trị. HCl rất độc đối với tảo và động vật không xương sống thủy sinh và có hại cho cá, tuy nhiên, do để phân ly nhanh chóng và dung lượng đệm của môi trường, chất này không phải là được phân loại.

Nếu phát ra, khí sẽ nhanh chóng phân chia thành không khí nơi nó sẽ quang phân thành gốc tự do clorua trong một vài tuần, trong khi dung dịch sẽ ở trong nước và một phần bay hơi đến khí quyển. Không phân chia đáng kể đất hoặc trầm tích, và chúng không dự kiến tích lũy sinh học trong chuỗi thức ăn vì ion H+/Cl- có mặt tự nhiên trong cuộc sống sinh vật.